2023年最新版沪教版九年级化学知识点汇总

一、酸、碱、盐的构成
第七章应用广泛的酸碱盐
1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如：硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO₃）。
（电离时生成的阳离子所有都是H⁺的化合物叫酸）
酸 = H⁺ + 酸根离子
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
HCl = H⁺ + Cl⁻
HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻
补充：
（1）人体胃液中具有盐酸（HCl）。
（2）电瓶中具有硫酸（H₂SO₄）。
（3）酸雨中有少许的硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃）。
（4）食醋中具有醋酸（CH₃COOH）。
2、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH₃·H₂O）。
（电离时生成的阴离子所有是OH⁻离子的化合物叫碱）
碱 = 金属离子（或铵根）+ OH⁻
NaOH = Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH⁻
3、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠。
盐 = 金属离子（或铵根）+ 酸根离子
NaCl = Na⁺ + Cl⁻
CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄²⁻
Na₂CO₃ = Na⁺ + CO₃²⁻
酸、碱、盐的水溶液可以导电，因为酸、碱、盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。
注意：
（1）盐的构成中不一定有金属元素，如NH₄Cl中NH₄⁺是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
（2）金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子，如H⁺、NH₄⁺。
（3）酸、碱、盐的构成中，一定具有氧元素的是碱；也许含氧元素的是酸和盐；一定具有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐。
（4）盐和碱构成中都不一定含金属元素，如NH₄NO₃、NH₄·H₂O。
（5）酸构成也许含金属元素，如：HMnO₄叫高锰酸。
（6）所有酸碱盐的构成中一定都含非金属元素。
（7）能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻。
（8）能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱，如：Cu(OH)₂、CuCO₃。
（9）酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。如NaHSO₄溶液显酸性，而NaHSO₄属于盐。
（10）碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如NaHCO₃溶液显碱性，而Na₂CO₃、NaHCO₃为盐。
二、能检查溶液酸、碱性的试剂，称为酸碱指示剂。石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。
紫色石蕊试液的颜色变化：酸里红、碱里蓝、中性紫；无色酚试液颜色变化：自身无色、遇酸性、中性溶液不变色、遇碱性溶液变红色。
注意：
（1）用来做指示剂的物质必须保证在酸碱性不一样的溶液中颜色不一样。
（2）只有可溶性物质才能使酸碱指示剂变色。
（3）酸碱指示剂只能测酸碱性而不能测酸碱度。
（4）加水稀释溶液只能变化酸碱度而不能变化酸碱性。
三、酸碱度的表达措施——PH值。
酸性增强，中性，碱性增强。
阐明：
（1）pH值=7，溶液呈中性；
（2）pH值<7，溶液呈酸性；pH值越小，酸性越强；
（3）pH值>7，溶液呈碱性；pH值越大，碱性越强。
（4）pH的测定：将pH试纸放在表面，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测试液于pH试纸上，将试纸展现的颜色与比色卡对照，读出溶液的pH。
注意：
（1）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，以免污染待测溶液。
（2）不可用润湿的pH试纸测溶液的pH值，否则测定是不准确的。
（3）pH试纸只能粗略测定溶液的pH值，结果为整数。
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6，pH<5.6的雨水为酸雨。
四、酸的通性：
酸溶液能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色，不能使无色酚试液变色。
金属+酸→盐+氢气。
Fe+2HCl = FeCl₂ + H₂↑（由气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）。
酸不包括硝酸和浓硫酸，金属为金属活动性次序表中位于氢前面的金属，K、Ca、Na除外。
金属发生置换反应时，生成二价的铁/亚铁化合物。
金属氧化物+酸→盐+水。
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O。
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。
酸+碱→盐+水（中和反应）。
HCl + NaOH = NaCl + H₂O。

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