第二单元 空气（知识清单）科学五年级下册（青岛版）

第二单元空气知识点归纳第6课空气的成分
空气的组成空气是一种混合气体，按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。可以通过实验来初步认识空气的组成，如将蜡烛固定在水槽中并点燃，用倒扣的透明容器罩住，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，容器内水面上升，说明空气有支持燃烧和不支持燃烧的成分，且氧气被消耗。
氮气的性质和用途性质：氮气通常情况下是无色无味的气体，化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应。用途：液氮可用于医疗手术，如冷冻治疗；是制造氮肥的重要原料；还能用于食品保鲜，填充在食品包装中隔绝氧气，防止食品变质。第7课氧气
氧气的物理性质通常状况下，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，在标准大气压下，冷却至-183℃时变为淡蓝色液体，冷却至-218.8℃时变成淡蓝色雪花状固体。氧气的化学性质
氧气具有助燃性，能支持燃烧。例如，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条会复燃；铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。氧气能与许多物质发生氧化反应，比如铁生锈、食物腐败等，本质上都是物质与氧气发生了缓慢氧化。
氧气的用途供给呼吸：在登山、潜水、医疗急救等场景中，人们需要携带氧气瓶来补充氧气，维持生命活动。
支持燃烧：在工业上，用于炼钢、气焊和气割等。例如，在炼钢过程中，吹入氧气可以降低钢中碳的含量，提高钢的质量；气焊和气割利用乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰来焊接或切割金属。
第 8课 二氧化碳二氧化碳的物理性质常温常压下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，即“干冰”，干冰升华时会吸收大量的热。二氧化碳的化学性质
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。将二氧化碳倒入装有高低不同蜡烛的烧杯中，蜡烛会自下而上熄灭，证明了这一性质。
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液会变红。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀，常用此方法检验二氧化碳气体。二氧化碳的用途
制作碳酸饮料：利用二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸的性质，赋予饮料独特的口感。制冷剂：干冰升华吸热，可用于冷藏运输食品、人工降雨等。北京冬奥场馆就使用二氧化碳作制冷剂，环保且高效。
促进植物光合作用：在温室大棚中，适当增加二氧化碳的浓度，可以提高农作物的产量。灭火：由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火，如二氧化碳灭火器。
第9课燃烧燃烧的定义燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常会伴随着发光、发热等现象。燃烧的条件
可燃物：如木材、纸张、汽油、酒精等能够燃烧的物质。氧气（或空气）：燃烧需要氧气参与，氧气浓度越高，燃烧往往越剧烈。达到可燃物的着火点：每种可燃物都有其特定的着火点，只有温度达到着火点，可燃物才可能燃烧。例如，纸张的着火点较低，而木材的着火点相对较高。燃烧条件的探究实验
可以通过对比实验来探究燃烧的条件，如分别对木块和石块进行加热，观察到木块能燃烧而石块不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；将点燃的蜡烛用烧杯罩住，蜡烛逐渐熄灭，说明燃烧需要氧气；用火柴点燃不同的可燃物，观察它们点燃的难易程度，可了解不同可燃物着火点的差异。
第10课灭火与逃生灭火的原理清除可燃物：将火源周围的可燃物移走，如森林火灾发生时，开辟隔离带，阻止火势蔓延。隔绝氧气：通过覆盖、喷洒等方式，使燃烧物与氧气隔绝。例如，油锅起火时用锅盖盖灭，二氧化碳灭火器喷出二氧化碳覆盖在燃烧物表面灭火。降低温度到着火点以下：使用水或其他冷却剂，使燃烧物的温度降低。如用水浇灭火灾，水蒸发吸热，降低可燃物的温度。常见的灭火方法及适用场景
用水灭火：适用于一般的固体物质火灾，如木材、纸张等，但不适用于油类、电气设备等火灾。
二氧化碳灭火器：适用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等火灾，以及一些电气火灾。
干粉灭火器：可用于扑灭油类、可燃气体、电气设备等火灾。火灾逃生常识

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